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Mostrando postagens de 2013

24 verdades que podem mudar sua vida

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Soluções

Soluções

HORNET BRANCA TENTATIVA DE ASSALTO LADRÃO BALEADO

Instituições Federais que Emitem o Certificado do Ensino Médio

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Sendo m > 0, a expressão (m^1/2 + m^ -1/2)² + (1 + 1/m^1/2)(1 - 1/m^1/2) é igual a:

(m^(1/2) + m^ (-1/2))² + (1 + 1/m^(1/2))(1 - 1/m^(1/2)) =?

Se a soma de sete termos de uma progressão é 48 então o quarto termo da progressão cuja razão é 1/3

Se a soma de sete termos de uma progressão é 48 então o quarto termo da progressão cuja razão é 1/3 é?

HIPERLINK - Problemas resolvidos de física

E-book - Quase mil problemas resolvidos

Rendimento das máquinas térmicas e ciclo de Carnot

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Rendimento das máquinas térmicas

2ª Lei da Termodinâmica

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2ª Lei da Termodinâmica

1ª Lei da Termodinâmica

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1ª Lei da Termodinâmica

Energia Interna

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Energia Interna

Termodinâmica e Trabalho de um gás

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Termodinâmica e Trabalho de um gás

Transformações gasosas

Transformações gasosas

Equação geral dos gases

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Equação geral dos gases


Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral dos gases:

A Equação de Clapeyron

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A Equação de Clapeyron

Variáveis de estado dos gases

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Variáveis de estado dos gases

Termodinâmica

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Termodinâmica

Aula Bioquímica Celular I - Água e Sais Minerais - ENEM

Um corpo, com 625 g de massa, recebe de uma fonte térmica a quantidade de calor de 7 000 cal e, como consequência, a sua temperatura, que originariamente era 23 °C, sobe para 30 °C. O calor específico do corpo, em cal/g.°C, é:

Um corpo, com 625 g de massa, recebe de uma fonte térmica a quantidade de calor de 7 000 cal e, como consequência, a sua temperatura, que originariamente era 23 °C, sobe para 30 °C. O calor específico do corpo, em cal/g.°C, é:
Q=m.c.Δt
Q = 7.000 cal
M = 625 g
Delta t = 30 – 23 = 7º C
c = ?
Montando a equação:
7000 = 625 * c * 7
Simplificando a equação (dividindo-a por sete em ambos os lados da igualdade)
1000 = 625 c
c = 1000/625 cal/g.°C

c = 1,6 cal/g.°C
QSL?

Só Física: Vídeos

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VÍDEOS Nesta seção, você encontra diversos vídeos interessantes sobre Física, selecionados na Internet por nossa equipe.

Campo magnético gerado por corrente elétrica

Movimento de Queda Livre e Lançamento Vertical

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Movimento de Queda Livre e Lançamento Vertical

 Paraquedista em queda livre

Movimento Retilíneo Uniformemente Variadoíneo Uniformemente Variado

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Movimento Retilíneo

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Movimento Retilíneo 
Por Thiago Trigo

Movimento Retilíneo Uniforme

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Movimento Retilíneo Uniforme
Por Thiago Trigo

Entalpia

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Entalpia
Por Luiz Molina LuzEm termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final

Calores de reação

Calores de reaçãoCalor de reação corresponde à variação de entalpia (calor absorvido) observada em uma reação, e sua classificação depende do tipo de reação decorrente: 
Exemplos:


Reação de neutralização → calor de neutralização.

Funções Químicas

Funções QuímicasJuliana Miranda
Chamamos de Funções Químicas os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes.

Características como acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade são apresentadas nos estudos das Funções Químicas. Os quatro principais tipos de função são: óxidos, ácidos, bases e sais.

É possível classificar uma substância dentro dessas funções a partir da análise dos tipos de íons que se formam quando esta é dissolvida em água. Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, que se caracterizam por compostos que não possuem cadeia carbônica.

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES e GEOMETRIA MOLECULAR

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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES / INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Pontes de Hidrogênio

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Pontes de Hidrogênio

Tipos de Reações Químicas

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Tipos de Reações Químicas
Reação de síntese: presente em flashes fotográficos.

Eletroafinidade

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Eletroafinidade
Por André Luis Silva da SilvaEm oposto àenergia de ionização, um átomo também pode receber um elétron, formando um íon negativo:
X(g)  + 1 elétron    X- (g)

Periodicidade química

Periodicidade químicaCronologiaPeríodos e famílias

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

Ligações Químicas

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Ligações Químicas

Separação de Misturas

Separação de Misturas
Por Lucas MartinsNa química, a separação de misturas  é muito importante, pois para obtermos resultados mais corretos em pesquisas e experiências, é necessário que as substâncias químicasutilizadas sejam as mais puras possível. Para isso, utiliza-se vários métodos de separação, que vão desde a “catação” até complicada “destilação fracionada”.

Propriedades e estados físicos da matéria

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Propriedades da Matéria

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Propriedades da MatériaAs propriedades da matéria podem ser classificadas de acordo com vários critérios, como, por exemplo, aquelas que são gerais e as que são específicas. Tem também as que não dependem da quantidade da amostra, que são chamadas de intensivas; e as que dependem da quantidade, que são as extensivas.

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

GRANDEZAS QUÍMICAS

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GRANDEZAS QUÍMICASGRANDEZAS - CONCEITO Grandeza pode ser definido com tudo aquilo que pode ser medido, como por exemplo: tempo → segundos, minutos, horas, dias, etc. volume → litros, metros cúbicos, mililitros, etc. massa → gramas, toneladas, quilogramas, etc.

Balanceamento de equações químicas

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Agora que já aprendemos a escrever uma equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos:

Equação Química

Equação Química
A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito.  Representação de uma Equação Química:

Fórmula Mínima ou Empírica

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Fórmula Mínima ou Empírica

Respiração e Fermentação

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Fotossíntese e Quimiossíntese

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Fotossíntese e Quimiossíntese

A glicose e o metabolismo

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A glicose e o metabolismo
Como já vimos, nos seres vivos o combustível mais utilizado é aglicose,substância altamente energética cuja quebra no interior das células libera a energia armazenada nas ligações químicas e produz resíduos, entre eles gás carbônico e água.

Citologia - Continuação

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Formação do acrossomo do espermatozóide O aparelho de Golgi desempenha um papel importante na formação dos espermatozóides. Estes contêm bolsas repletas de enzimas digestivas, que irão perfurar as membranas do óvulo e permitir a fecundação. A bolsa de enzimas do espermatozóide maduro, originada no aparelho de Golgi, é o acrossomo (do grego acros, alto, topo, e somatos, corpo), termo que significa “corpo localizado no topo do espermatozóide”.

Citologia

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Citologia A fronteira das células

Nitrificação e Desnitrificação

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Nitrificação e Desnitrificação

Bônus Demográfico

Características da População Brasileira

Representatividade política

Estrutura Político-Administrativa do Brasil

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Sistema político do Brasil

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