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Energia Interna

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Termodinâmica e Trabalho de um gás

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Equação geral dos gases

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Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral dos gases:

A Equação de Clapeyron

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Variáveis de estado dos gases

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Termodinâmica

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Um corpo, com 625 g de massa, recebe de uma fonte térmica a quantidade de calor de 7 000 cal e, como consequência, a sua temperatura, que originariamente era 23 °C, sobe para 30 °C. O calor específico do corpo, em cal/g.°C, é:

Um corpo, com 625 g de massa, recebe de uma fonte térmica a quantidade de calor de 7 000 cal e, como consequência, a sua temperatura, que originariamente era 23 °C, sobe para 30 °C. O calor específico do corpo, em cal/g.°C, é:
Q=m.c.Δt
Q = 7.000 cal
M = 625 g
Delta t = 30 – 23 = 7º C
c = ?
Montando a equação:
7000 = 625 * c * 7
Simplificando a equação (dividindo-a por sete em ambos os lados da igualdade)
1000 = 625 c
c = 1000/625 cal/g.°C

c = 1,6 cal/g.°C
QSL?

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