sábado, 28 de setembro de 2013

Entalpia

Entalpia


Por Luiz Molina Luz
Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.

Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:
Estado inicial → Estado final

Calores de reação

Calores de reação

Calor de reação corresponde à variação de entalpia (calor absorvido) observada em uma reação, e sua classificação depende do tipo de reação decorrente: 

Exemplos:



Reação de neutralização → calor de neutralização.

Funções Químicas

Funções Químicas

Juliana Miranda

Chamamos de Funções Químicas os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes.

Características como acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade são apresentadas nos estudos das Funções Químicas. Os quatro principais tipos de função são: óxidos, ácidos, bases e sais.

É possível classificar uma substância dentro dessas funções a partir da análise dos tipos de íons que se formam quando esta é dissolvida em água. Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, que se caracterizam por compostos que não possuem cadeia carbônica.

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES e GEOMETRIA MOLECULAR


LIGAÇÕES INTERMOLECULARES / INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Pontes de Hidrogênio

Pontes de Hidrogênio

Tipos de Reações Químicas

Tipos de Reações Químicas


Reação de síntese: presente em flashes fotográficos.

Eletroafinidade

Eletroafinidade


Por André Luis Silva da Silva
Em oposto à energia de ionização, um átomo também pode receber um elétron, formando um íon negativo:

X(g)  + 1 elétron    X- (g)

Periodicidade química

Periodicidade química

  1. Cronologia

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

  1. Ligação covalente e polaridade
  2. Polaridade das moléculas
  3. Polaridade e solubilidade
  4. Ligações intermoleculares ou forças de van der Waals

Ligações Químicas


Ligações Químicas

Separação de Misturas

Separação de Misturas


Por Lucas Martins
Na química, a separação de misturas  é muito importante, pois para obtermos resultados mais corretos em pesquisas e experiências, é necessário que as substâncias químicas utilizadas sejam as mais puras possível. Para isso, utiliza-se vários métodos de separação, que vão desde a “catação” até complicada “destilação fracionada”.

Propriedades e estados físicos da matéria

Exercícios - Propriedades da Matériapopular! - Uece



Propriedades e estados físicos da matéria

Propriedades da Matéria

Propriedades da Matéria

As propriedades da matéria podem ser classificadas de acordo com vários critérios, como, por exemplo, aquelas que são gerais e as que são específicas. Tem também as que não dependem da quantidade da amostra, que são chamadas de intensivas; e as que dependem da quantidade, que são as extensivas.

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

GRANDEZAS QUÍMICAS

GRANDEZAS QUÍMICAS

GRANDEZAS - CONCEITO
Grandeza pode ser definido com tudo aquilo que pode ser medido, como por exemplo:
tempo → segundos, minutos, horas, dias, etc.
volume → litros, metros cúbicos, mililitros, etc.
massa → gramas, toneladas, quilogramas, etc.

Balanceamento de equações químicas








Agora que já aprendemos a escrever uma equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos:

Equação Química

Equação Química

A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. 
Representação de uma Equação Química: 

Fórmula Mínima ou Empírica

Fórmula Mínima ou Empírica