Entalpia

Por Luiz Molina Luz

Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.

Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:

Estado inicial → Estado final

Calores de reação

Calores de reação

Calor de reação corresponde à variação de entalpia (calor absorvido) observada em uma reação, e sua classificação depende do tipo de reação decorrente: 

Exemplos:

Reação de neutralização → calor de neutralização.

Funções Químicas

Juliana Miranda

Chamamos de Funções Químicas os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes.

Características como acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade são apresentadas nos estudos das Funções Químicas. Os quatro principais tipos de função são: óxidos, ácidos, bases e sais.

É possível classificar uma substância dentro dessas funções a partir da análise dos tipos de íons que se formam quando esta é dissolvida em água. Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, que se caracterizam por compostos que não possuem cadeia carbônica.

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES e GEOMETRIA MOLECULAR

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES / INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Pontes de Hidrogênio

Tipos de Reações Químicas

Reação de síntese: presente em flashes fotográficos.

Eletroafinidade

Por André Luis Silva da Silva

Em oposto à energia de ionização, um átomo também pode receber um elétron, formando um íon negativo:

X(g)  + 1 elétron  →  X- (g)

Periodicidade química

1. Cronologia
2. Períodos e famílias
   

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

1. Ligação covalente e polaridade
2. Polaridade das moléculas
3. Polaridade e solubilidade
4. Ligações intermoleculares ou forças de van der Waals

Ligações Químicas

Ligações Químicas

Separação de Misturas

Por Lucas Martins

Na química, a separação de misturas  é muito importante, pois para obtermos resultados mais corretos em pesquisas e experiências, é necessário que as substâncias químicas utilizadas sejam as mais puras possível. Para isso, utiliza-se vários métodos de separação, que vão desde a “catação” até complicada “destilação fracionada”.

Propriedades e estados físicos da matéria

Exercícios - Propriedades da Matériapopular! - Uece

http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Omega/%C3%94mega%20-%20M%C3%B3dulo%201.pdf

Propriedades e estados físicos da matéria

Propriedades da Matéria

As propriedades da matéria podem ser classificadas de acordo com vários critérios, como, por exemplo, aquelas que são gerais e as que são específicas. Tem também as que não dependem da quantidade da amostra, que são chamadas de intensivas; e as que dependem da quantidade, que são as extensivas.

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

GRANDEZAS QUÍMICAS

GRANDEZAS QUÍMICAS

GRANDEZAS - CONCEITO

Grandeza pode ser definido com tudo aquilo que pode ser medido, como por exemplo:

tempo → segundos, minutos, horas, dias, etc.

volume → litros, metros cúbicos, mililitros, etc.

massa → gramas, toneladas, quilogramas, etc.

Balanceamento de equações químicas

Agora que já aprendemos a escrever uma equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos:

Equação Química

Equação Química

A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. 

Representação de uma Equação Química: 

Fórmula Mínima ou Empírica