Periodicidade química

1. Cronologia
2. Períodos e famílias
   
   • Períodos
   • Famílias
   • Elementos representativos
   • Elementos de transição
   • Elementos de transição interna
   • Principais famílias
3. Propriedades periódicas
   • Propriedades aperiódicas
   • Energia de ionização
   • Eletroafinidade

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Cronologia

1829

Lei das Tríades de Döbereiner

1863

Parafuso telúrico de Chancourtois

1864

Lei das oitavas de Newlands

1869

Lei periódica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de massas atômicas.

1913

Lei de Moseley: conceito atual de número atômico. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de números atômicos.

Períodos e famílias

Períodos são as sete filas horizontais da Tabela Periódica; 1^o, 2^o, 3^o, 4^o, 5^o, 6^o, 7^o. Reúnem elementos com configurações eletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes.

Famílias ou grupos são as dezoito colunas verticais da Tabela Periódica. Reúnem elementos com configurações eletrônicas semelhantes, portanto, com propriedades semelhantes.

Elementos representativos são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é s (bloco s) ou p (bloco p).

Bloco s	Grupos IA e IIA
Bloco p	Grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e 0

Elementos de transição são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é d. Constituem o bloco d, os Grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB E VIIIB.

Elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é f. Constituem o bloco f, os lantanídios (Z = 59 e Z = 71) e os actinídeos (Z = 89 a Z = 103).

O átomo de um elemento localizado no enésimo (nº) período tem seus elétrons distribuídos em n níveis de energia. Exemplo: elementos do 5º período têm os elétrons de seus átomos distribuídos em 5 níveis de energia.

Principais famílias

IA	Metais alcalinos: Li Na K Rb Cs Fr
IIA	Metais alcalino-terrosos: Be Mg Ca Sr Ba Ra
IVA	Família do carbono: C Si Ge Sn Pb
VA	Família do nitrogênio: N P As Sb Bi
VIA	Calcogênios: 0 S Se Te Po
VIIA	Halogênios: F Cl Br I At
0	Gases nobres: He Ne Ar Kr Xe Rn

Para os elementos representativos e dos Grupos IB e IIB, o número do grupo é o número de elétrons no último nível de energia do átomo (camada de valência).

	IA	IIA	IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
Número de elétrons na camada de valência	1	2	1	2	3	4	5	6	7	8
	s1	s2	s1	s2	s2p1	s2p2	s2p3	s2p4	s2p5	s2p6

Propriedades periódicas

Propriedades periódicas - Os valores crescem e decrescem sucessivamente à medida que aumenta o número atômico. A maioria das propriedades dos elementos são periódicas.

Propriedades aperiódicas - Os valores somente crescem ou decrescem à medida que aumenta o número atômico. Exemplos:massa atômica e calor específico.

Energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso.

Eletroafinidade ou afinidade eletrônica é a energia envolvida na entrada de um elétron num átomo no estado gasoso.

http://www.fisica.net/quimica/resumo2.htm