terça-feira, 8 de outubro de 2013

HIPERLINK - Problemas resolvidos de física

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E-book - Quase mil problemas resolvidos

http://www.fisica.net/problemasresolvidos/Quase-1000-problemas-resolvidos.pdf

Rendimento das máquinas térmicas e ciclo de Carnot

Rendimento das máquinas térmicas

2ª Lei da Termodinâmica

2ª Lei da Termodinâmica

1ª Lei da Termodinâmica

1ª Lei da Termodinâmica

Energia Interna

Termodinâmica e Trabalho de um gás

Termodinâmica e Trabalho de um gás

Transformações gasosas

Transformações gasosas

Equação geral dos gases


Equação geral dos gases


Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral dos gases:

A Equação de Clapeyron

A Equação de Clapeyron

Variáveis de estado dos gases

Variáveis de estado dos gases

Termodinâmica


Termodinâmica

sexta-feira, 4 de outubro de 2013

Um corpo, com 625 g de massa, recebe de uma fonte térmica a quantidade de calor de 7 000 cal e, como consequência, a sua temperatura, que originariamente era 23 °C, sobe para 30 °C. O calor específico do corpo, em cal/g.°C, é:

Um corpo, com 625 g de massa, recebe de uma fonte térmica a quantidade de calor de 7 000 cal e, como consequência, a sua temperatura, que originariamente era 23 °C, sobe para 30 °C. O calor específico do corpo, em cal/g.°C, é:

Q=m.c.Δt

Q = 7.000 cal

M = 625 g

Delta t = 30 – 23 = 7º C

c = ?

Montando a equação:

7000 = 625 * c * 7

Simplificando a equação (dividindo-a por sete em ambos os lados da igualdade)

1000 = 625 c

c = 1000/625 cal/g.°C


c = 1,6 cal/g.°C

QSL?

Só Física: Vídeos

VÍDEOS
Nesta seção, você encontra diversos vídeos interessantes sobre Física, selecionados na Internet por nossa equipe.

sábado, 28 de setembro de 2013

Entalpia

Entalpia


Por Luiz Molina Luz
Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.

Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:
Estado inicial → Estado final

Calores de reação

Calores de reação

Calor de reação corresponde à variação de entalpia (calor absorvido) observada em uma reação, e sua classificação depende do tipo de reação decorrente: 

Exemplos:



Reação de neutralização → calor de neutralização.

Funções Químicas

Funções Químicas

Juliana Miranda

Chamamos de Funções Químicas os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes.

Características como acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade são apresentadas nos estudos das Funções Químicas. Os quatro principais tipos de função são: óxidos, ácidos, bases e sais.

É possível classificar uma substância dentro dessas funções a partir da análise dos tipos de íons que se formam quando esta é dissolvida em água. Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, que se caracterizam por compostos que não possuem cadeia carbônica.

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES e GEOMETRIA MOLECULAR


LIGAÇÕES INTERMOLECULARES / INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Pontes de Hidrogênio

Pontes de Hidrogênio

Tipos de Reações Químicas

Tipos de Reações Químicas


Reação de síntese: presente em flashes fotográficos.

Eletroafinidade

Eletroafinidade


Por André Luis Silva da Silva
Em oposto à energia de ionização, um átomo também pode receber um elétron, formando um íon negativo:

X(g)  + 1 elétron    X- (g)

Periodicidade química

Periodicidade química

  1. Cronologia

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

Polaridade das moléculas - ligações intermoleculares

  1. Ligação covalente e polaridade
  2. Polaridade das moléculas
  3. Polaridade e solubilidade
  4. Ligações intermoleculares ou forças de van der Waals

Ligações Químicas


Ligações Químicas

Separação de Misturas

Separação de Misturas


Por Lucas Martins
Na química, a separação de misturas  é muito importante, pois para obtermos resultados mais corretos em pesquisas e experiências, é necessário que as substâncias químicas utilizadas sejam as mais puras possível. Para isso, utiliza-se vários métodos de separação, que vão desde a “catação” até complicada “destilação fracionada”.

Propriedades e estados físicos da matéria

Exercícios - Propriedades da Matériapopular! - Uece



Propriedades e estados físicos da matéria

Propriedades da Matéria

Propriedades da Matéria

As propriedades da matéria podem ser classificadas de acordo com vários critérios, como, por exemplo, aquelas que são gerais e as que são específicas. Tem também as que não dependem da quantidade da amostra, que são chamadas de intensivas; e as que dependem da quantidade, que são as extensivas.

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

GRANDEZAS QUÍMICAS

GRANDEZAS QUÍMICAS

GRANDEZAS - CONCEITO
Grandeza pode ser definido com tudo aquilo que pode ser medido, como por exemplo:
tempo → segundos, minutos, horas, dias, etc.
volume → litros, metros cúbicos, mililitros, etc.
massa → gramas, toneladas, quilogramas, etc.

Balanceamento de equações químicas








Agora que já aprendemos a escrever uma equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos:

Equação Química

Equação Química

A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. 
Representação de uma Equação Química: 

Fórmula Mínima ou Empírica

Fórmula Mínima ou Empírica

sexta-feira, 27 de setembro de 2013

Respiração e Fermentação



Fotossíntese e Quimiossíntese


Fotossíntese e Quimiossíntese

A glicose e o metabolismo

A glicose e o metabolismo

Como já vimos, nos seres vivos o combustível mais utilizado é a glicose,substância altamente energética cuja quebra no interior das células libera a energia armazenada nas ligações químicas e produz resíduos, entre eles gás carbônico e água.

Citologia - Continuação

Formação do acrossomo do espermatozóide
O aparelho de Golgi desempenha um papel importante na formação dos espermatozóides. Estes contêm bolsas repletas de enzimas digestivas, que irão perfurar as membranas do óvulo e permitir a fecundação. A bolsa de enzimas do espermatozóide maduro, originada no aparelho de Golgi, é o acrossomo (do grego acros, alto, topo, e somatos, corpo), termo que significa “corpo localizado no topo do espermatozóide”.

Citologia

Citologia
A fronteira das células

Nitrificação e Desnitrificação

Nitrificação e Desnitrificação

quinta-feira, 26 de setembro de 2013

Bônus Demográfico

http://veja.abril.com.br/noticia/economia/estudo-do-ibge-comprova-bonus-demografico-do-pais

Características da População Brasileira

http://7a12.ibge.gov.br/vamos-conhecer-o-brasil/nosso-povo/caracteristicas-da-populacao

Representatividade política

http://www.scielo.br/scielo.php?pid=s0102-69092004000300008&script=sci_arttext

http://g1.globo.com/politica/noticia/2013/04/tse-altera-numero-de-deputados-federais-de-13-estados.html

Estrutura Político-Administrativa do Brasil

Estrutura Político-Administrativa do Brasil
A estrutura político-administrativa que gerencia e controla o Brasil.



Divisão político-administrativa do território brasileiro

Sistema político do Brasil


GOVERNO E POLÍTICA

Sistema político


O Brasil é uma República Federativa Presidencialista, formada pela União, estados e municípios, em que o exercício do poder é atribuído a órgãos distintos e independentes, submetidos a um sistema de controle para garantir o cumprimento das leis e da Constituição